Ammoniaque

L’ammoniaque est une solution aqueuse contenant de l’ammoniac NH₃ et, par réaction avec l’eau, de l’ammonium NH₄⁺. Le mot désigne usuellement le produit en solution, souvent concentré et corrosif, et non une troisième espèce chimique. En qualité de l’eau, il vaut mieux nommer séparément NH₃, NH₄⁺ ou leur somme mesurée.

Distinction des termes

L’ammoniac est la molécule NH₃ non chargée. L’ammonium est l’ion NH₄⁺. Dans une solution d’ammoniaque, leur équilibre dépend surtout du pH et de la température. Une eau d’élevage contient elle aussi ces deux formes, mais la qualifier globalement d’« ammoniaque » entretient une confusion entre produit chimique et paramètre analytique.

Les résultats de laboratoire peuvent être exprimés en NH₃, en NH₄⁺, en azote ammoniacal total, ou en masse d’azote. Ces valeurs ne sont pas directement interchangeables. Le tableau historique de pourcentage de NH₃ a donc été retiré : un calcul fiable doit préciser température, pH, salinité, unité et convention analytique.

Précautions

Les solutions commerciales d’ammoniaque libèrent des vapeurs irritantes et peuvent provoquer des brûlures. Elles ne doivent pas être ajoutées à un bassin sans protocole maîtrisé. En aquaculture, le suivi du cycle de l’azote repose sur des méthodes adaptées à l’eau analysée et sur l’interprétation conjointe du pH, de la température et de la concentration totale.

Référence

• Emerson, K. et al. (1975). Aqueous ammonia equilibrium calculations. Journal of the Fisheries Research Board of Canada, 32, 2379–2383. 10.1139/f75-274